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已知反應a R2O72-+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O，則系數x的值是（　　）
A、3B、4C、5D、6
考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平
專題：氧化還原反應專題
分析：由質量守恒可確定c=7，進而確定a，結合電荷守恒、得失電子守恒確定x，以此解答該題．
解答： 解：在反應a R2O72-+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O中，由質量守恒可確定c=7，則a=1，b=2，由電荷守恒可知（-2）+2x+14=2×3+3x，x=6，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題注意從質量守恒、電荷守恒或得失電子守恒的角度解答該題，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有
 
．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上
 

A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉入容量瓶
（3）所需濃H2SO4的體積為
 
．
（4）定容時若俯視會使溶液濃度
 
（填偏高、偏低、無影響，以下同）．
（5）在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使溶液濃度
 
．
（6）在將洗滌液轉入容量瓶時不慎把溶液灑到容量瓶外應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-．達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）
A、H2S
B、Na2CO3
C、鹽酸
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中（固定儀器省略），沒有錯誤的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法不能體現低碳生活的是（　　）
A、減少食物加工過程
B、注意節約用電
C、限制塑料制品的使用
D、大量使用薪柴為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸等體積混合，溶液一定呈中性
B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）═c（OH-）+c（SO42-）
C、向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0℃1.01×105Pa下，對H2，O2，CH4三種氣體敘述正確的是（　　）
A、其密度之比等于物質的量之比
B、其密度之比等于摩爾質量之比
C、等質量的三種氣體，其體積之比等于相對分子質量的倒數比
D、等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）
A、K+一定存在
B、100mL溶液中含0.01 mol CO32-
C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
D、K+、Cl-可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
②Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
③某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
⑤1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0；1.0×10-8 mol/L鹽酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
⑦10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL．
A、①⑥B、②⑦C、③④D、⑤⑥

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同步練習冊答案
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