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98g H3PO4分子中含有
 
個氧原子，含有的氫原子數與
 
g H2O中所含氫原子數相同．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
計算98g H3PO4的物質的量，氧原子物質的量為磷酸的4倍，再根據N=nNA計算O原子數目，根據H原子物質的量相等計算水的物質的量，再根據m=nM計算水的質量．
解答： 解：98g H3PO4的物質的量=
98g
98g/mol
=1mol，氧原子物質的量為1mol×4=4mol，含有O原子數目=4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，與磷酸含有相同氫原子數目的水的物質的量=
1mol×3
2
=1.5mol，故水的質量=1.5mol×18g/mol=27g，
故答案為：2.408×1024；27．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣和氯氣混合可以燃燒嗎？請說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相應的離子方程式
 
．
（2）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應的化學方程式
 
．
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應的離子方程式
 
．
（4）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應的離子方程式
 
．
（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

18g水中含有
 
個氫原子，
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列關問題：
族IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅥIA0
周期
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在①～12元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（3）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
（填序號），它們可以形成
 
（填離子或共價）化合物，寫出它的電子式
 

（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填化學式），寫出兩者之間相互反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有
 
．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上
 

A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉入容量瓶
（3）所需濃H2SO4的體積為
 
．
（4）定容時若俯視會使溶液濃度
 
（填偏高、偏低、無影響，以下同）．
（5）在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使溶液濃度
 
．
（6）在將洗滌液轉入容量瓶時不慎把溶液灑到容量瓶外應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO2的轉化．
①汽車尾氣中的NO來源是
 
．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
②寫出CO與NO反應的化學方程式：
 
．
③催化轉化器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
 
．
④控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有
 
（多選）
A．開發氫能源    B．使用電動車    C．限制車輛行駛      D．使用乙醇汽油
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業上將氯氣通過石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為
 
．
②漂白粉在有效成分是（填化學式）
 
．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則水蒸氣分解生成氫氣和氧氣的熱化學議程式：
 

．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444KJ，則反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=
 
KJ?mol-1．氫氣的燃燒熱為
 
KJ?mol-1．
（2）NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）．已知：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
②
1
2
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2=+33.9kJ?mol-1
③
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）△H3=-46.0kJ?mol-1
試預測NH3（g）的燃燒熱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法不能體現低碳生活的是（　　）
A、減少食物加工過程
B、注意節約用電
C、限制塑料制品的使用
D、大量使用薪柴為燃料

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同步練習冊答案
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