Question

（1）除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃溶液，相應的離子方程式

 

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（2）除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃，相應的化學方程式

 

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（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相應的離子方程式

 

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（4）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相應的離子方程式

 

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（5）除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，相應的離子方程式

 

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Answer 1

考點：物質的分離、提純和除雜,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）NaHCO₃能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
（2）NaHCO₃不穩定，加熱易分解；
（3）氧化鋁為兩性氧化物，可與強堿反應，則用強堿性溶液可除去氧化鋁雜質；
（4）除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入氧化劑，但不能引入新的雜質所以選用氯氣；
（5）FeCl₃可與鐵反應生成FeCl₂．

解答： 解：（1）NaHCO₃能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（2）NaHCO₃不穩定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，反應的方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）氧化鋁為兩性氧化物，可與強堿反應，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入氧化劑，但不能引入新的雜質所以選用氯氣；反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來除雜，發生的離子反應為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評：本題考查除雜及離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質的性質即可解答，側重氧化還原反應的考查，題目難度不大．