Question

標準狀況下，將4.48L CO₂氣體通入含0.3mol的NaOH溶液中，充分反應，反應物均無剩余，求產(chǎn)物的組成及對應的物質的量．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：可能反應反應：CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=

4.48L

22.4L/mol

：0.3mol=2：3，介于2與1之間，故上述兩反應都發(fā)生，產(chǎn)物為Na₂CO₃、NaHCO₃，根據(jù)鈉原子、碳原子守恒列方程計算Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量．

解答： 解：可能反應反應：CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=

4.48L

22.4L/mol

：0.3mol=2：3，介于2與1之間，故上述兩反應都發(fā)生，產(chǎn)物為Na₂CO₃、NaHCO₃，
令Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉原子、碳原子守恒，則：

2x+y=0.3 x+y= 4.48 22.4

解得x=y=0.1
答：產(chǎn)物為Na₂CO₃、NaHCO₃，二者物質的量分別為0.1mol、0.1mol．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的比例關系判斷產(chǎn)物是關鍵．