Question

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數比s電子總數多

 

個，元素③氫化物的電子式為

 

．
（3）元素④一般在化合物中顯

 

價，但與

 

形成化合物時，所顯示的價態則恰好相反．
（4）在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是

 

．
A．元素①的單質；
B．元素②的單質；
C．元素①②形成的合金；
D．無法判斷．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表位置，可確定①～⑤元素分別為Na、K、N、O、F．
（1）第一周期中只有H、He兩種元素，第二、三周期中3-12列不存在；
（2）F的電子排布為1s²2s²2p⁵，據此判斷；元素③氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（3）F、O通常只有負化合價，但氧與氟結合時，氧顯正價；
（4）合金的熔點通常比各成分金屬的低．

解答： 解：根據元素在周期表中位置，可確定①～⑤元素分別為Na、K、N、O、F．
（1）第一周期中只有H、He兩種元素，第二、三周期中3-12列不存在，用實線補全元素周期表邊界為：，
故答案為：；
（2）F的電子排布為1s²2s²2p⁵，p軌道上的電子比s軌道上的電子多1個，元素③氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，故答案為：1；；
（3）F、O通常只有負化合價，O元素一般在化合物中顯-2價，但氧與氟結合時，氧顯正價，故答案為：-2；氟；
（4）合金的熔點通常比各成分金屬的低，故熔點高低順序為Na＞K＞Na-K合金，故答案為：C．

點評：本題考查元素周期表、核外電子排布、電子式、合金等，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．