Question

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、H₂A的電離方程式為H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
• B、pH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
• C、含NaHA、NaHB的混合液離子濃度大小為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-）
• D、Na₂B的水溶液中，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相等的兩種二元酸，加水稀釋時促進弱酸電離，稀釋100倍時，H₂A的pH變為4，說明H₂A為強酸，H₂B的pH小于4，說明H₂B為弱酸，

解答： 解：A．pH=2的H₂A稀釋100倍時溶液的pH變為4，說明該酸完全電離，所以為強酸，其電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-，故A錯誤；
B．pH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-、H₂O?H⁺+OH^-，所以溶液呈存在粒子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A），故B錯誤；
C．混合溶液中兩種溶質的物質的量關系未知，所以無法確定各種離子濃度關系，故C錯誤；
D．H₂B為弱酸，所以Na₂B的水溶液中，B^2-兩步電離生成氫氧根離子，但水解程度較小，鈉離子不水解，導致溶液呈堿性，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題以離子濃度大小比較為載體考查弱電解質電離，會根據圖象確定酸的強弱是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，易錯選項是C，注意：如果兩種溶質的物質的量濃度相等，則存在c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），該題未確定溶質關系，導致無法確定離子濃度關系，為易錯點．