Question

取pH值均等于1的鹽酸和醋酸各100mL分別加水稀釋到10倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　　）

• A、醋酸與鋅反應放出H₂多
• B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的H₂一樣多
• C、醋酸與鋅反應速率小
• D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=1的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1、體積為100mL鹽酸溶液物質的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，鹽酸完全反應需要鋅的質量=

0.01mol

2

×65g/mol=0.325g＞0.03g，所以鹽酸有剩余，醋酸是弱酸，其物質的量大于0.01mol，據此分析解答．

解答： 解：pH=1的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1、體積為100mL鹽酸溶液物質的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，鹽酸完全反應需要鋅的質量=

0.01mol

2

×65g/mol=0.325g＞0.03g，所以鹽酸有剩余，醋酸是弱酸，其物質的量大于0.01mol，
A．鋅不足量，所以二者生成的氫氣量相等，故A錯誤；
B．鋅不足量，所以鋅完全反應，則二者生成的氫氣量相等，故B正確；
C．反應過程中，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大，反應速率越大，所以醋酸反應速率大于鹽酸，故C錯誤；
D．根據C知，反應過程中，醋酸反應速率大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，首先要根據酸和金屬質量進行過量計算，注意：反應速率與氫離子濃度成正比，與酸的強弱無關，為易錯點．