Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋2倍后，兩溶液的酸性都減弱，其中，稀釋后的鹽酸的酸性還是比醋酸的強
• B、室溫下，pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液分別加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小，其中，稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小
• C、室溫時，0.01 mol?L^-1醋酸溶液的pH=2
• D、室溫，0.01 mol?L^-1醋酸溶液中加入等體積0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，則稀釋后醋酸的酸性大于鹽酸；
B．氨水為弱堿，稀釋過程中兩溶液中氫氧根離子濃度均較小，由于稀釋時一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，則氨水的pH大于氫氧化鈉溶液；
C．醋酸為弱酸，0.01mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度小于0.01mol/L，溶液的pH大于2；
D．兩溶液混合后生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7．

解答： 解：A．室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋2倍，鹽酸中氫離子的物質的量基本不變，而醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，氫離子的物質的量增大，則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，即醋酸溶液的酸性大于鹽酸，故A錯誤；
B．室溫下，pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液分別加水稀釋2倍，由于兩溶液中氫氧根離子濃度都減小，則溶液的pH均減小；由于氨水為弱堿，稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，稀釋后的氨水溶液中氫氧根離子的物質的量濃度大于氫氧化鈉溶液，則稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小，故B正確；
C．室溫時，0.01 mol?L^-1醋酸溶液中，醋酸部分電離出氫離子，則該醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，溶液的pH＞2，故C錯誤；
D．室溫時，0.01 mol?L^-1醋酸溶液中加入等體積0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，反應生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則所得溶液的pH＞7，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確酸堿混合的定性判斷方法，選項AB為易錯點，注意弱電解質部分電離的特點．