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在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）下列敘述不正確的是（　　）

A、若向容器中充入1molN₂和3molH₂，最終生成2molNH₃

B、達到平衡時，體系中各物質的濃度不在改變

C、使用催化劑是為了加快反應速率

D、增大氮氣的濃度可加快反應速率

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：對于可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物，在反應中，加入催化劑、增大反應物濃度都可增大反應速率，達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此解答．

解答： 解：A．該反應為可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物，故A錯誤；
B．達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，故B正確；
C．加入催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的百分數，可增大反應速率，故C正確；
D．增大氮氣的濃度，單位體積活化分子數目增多，反應速率增大，故D正確．
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的影響以及化學平衡狀態的判斷等問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握可逆反應的特點，難度不大．

練習冊系列答案

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有關少量食用油在低溫下出現凍結現象后能否食用及解釋合理的是（　　）

A、不能，因為已經變質

B、不能，因為含有雜質

C、不能，因為含有水份

D、能，因為那只是油脂主要成份在低溫下結晶析出，是正常物理形態變化，并未變質

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下列說法正確的是（　　）

A、若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，則H₂燃燒熱為241.8 kJ?mol^-1

B、原子彈爆炸是放熱反應

C、若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨能量低且鍵能小

D、由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1①
BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
可得反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ?mol^-1

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下列敘述正確的是（　　）

A、室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋2倍后，兩溶液的酸性都減弱，其中，稀釋后的鹽酸的酸性還是比醋酸的強

B、室溫下，pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液分別加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小，其中，稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小

C、室溫時，0.01 mol?L^-1醋酸溶液的pH=2

D、室溫，0.01 mol?L^-1醋酸溶液中加入等體積0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

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一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志．下列標志中的含義對應是（　　）

A、自燃物品	B、劇毒品
C、爆炸品	D、氧化劑

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A、1.0mol/LNaCl溶液

B、1.0mol/LNa₂SO₄溶液

C、1.0mol/LNaOH

D、1.0mol/LNa₃PO₄

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下列敘述正確的是（　　）
①在蒸發皿中，用酒精燈加熱蒸發NaHCO₃溶液，可以得到NaHCO₃固體．②欲配置1.00L 1.00mol?L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中．③新制氯水、硝酸等試劑用棕色玻璃瓶盛裝．④用滲析的方法提純氫氧化鐵膠體．⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸．