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20．某藍色手柄滴定管滴定后讀數如圖所示，則以下記錄的數據正確的是（　　）

A．

20.00mL

B．

20.0mL

C．

20.10mL

D．

20.1mL

分析由圖可知，滴定管的小刻度在上方，每一個小格為0.1mL，讀數應準確到0.01mL，以此來解答．

解答解：由圖可知，滴定管的小刻度在上方，每一個小格為0.1mL，讀數應準確到0.01mL，凹液面的最低點與20刻度相切，則正確的數據為20.00mL，
故選A．

點評本題考查中和滴定實驗中的儀器，為高頻考點，把握儀器的結構及使用、正確讀數的方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意儀器的準確度，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關，下列對應關系錯誤的是（　　）

	化學性質	實際應用
A	Al₂（SO₄）₃和小蘇打反應	泡沫滅火器滅火
B	鐵比銅金屬性強	刻制印刷電路板
C	次氯酸鹽具有氧化性	作殺菌消毒劑
D	二氧化硫具有漂白性	漂白紙漿

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

氧族元素的單質及其化合物對人類的生活、生產有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-（用離子符號表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性．下列有關說法正確的是AC
A．氧族元素氣態氫化物的穩定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強
D．其最高價氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄順序依次增強
（3）火山噴發時會釋放出許多H2S氣體，請寫出H₂S分子的電子式

．在H₂S分子中，兩個H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H₂S分子屬極性極性此空不填（填“極[來源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點變化規律是除水外，隨著原子序數遞增，氧族元素氫化物的沸點也遞增除H₂O外，隨著氫化物的相對分子質量增大而熔沸點升高此空不填．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于金屬腐蝕和防護原理的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕
	B．	原電池負極和電解池陽極發生的都是氧化反應
	C．	鋼鐵析氫腐蝕的正極反應：2H⁺+2e→H₂↑
	D．	為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質托盤上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．12.04×10²³個SO₂分子，在標準狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

磷元素的單質及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
I．用磷礦石在高溫下制備白磷（P₄）的化學方程式為：2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）→P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反應中破壞的化學鍵有abc．
a．離子鍵 b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（2）白磷肯定不具有的性質是c（單項選擇）．
a．與強堿發生自身氧化還原反應  b．易溶于CS₂
c．點燃時和氫氣化合生成PH₃     d．易自燃
（3）P₄分子呈正四面體結構，分子中有6個P-P鍵，鍵角為60⁰．
Ⅱ．磷酸分子結構式見圖．三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子產物，其結構式為

．

電離常數（25℃）

HF：K_i=3.6×10 ^-4

H₃PO₄：K_i1=7.5×10 ^-3，
K_i2=6.2×10 ^-8，K_i3=2.2×10 ^-13

（5）根據上表數據，寫出在溶液中少量H₃PO₄和NaF反應的離子方程式H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF．
（6）NH₃比PH₃更易液化，原因可能是c（單項選擇）．
a．H-N鍵鍵能大于H-P鍵鍵能
b．NH₃分子間范德華力大于PH₃分子間范德華力
c．其它原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）：Fe₂O₃+3Na₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應中Fe₂O₃是還原劑
	B．	Fe₂O₃可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
	C．	3molNa₂O₂反應，有3mol電子轉移
	D．	在Na₂FeO₄中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機氮和氨氮為主．作為污水中無機氮的主要組成，氨氮在充當無機營養物的同時也是造成水體富營養化的主要原因．
（1）現采樣獲得某城市污水中NH₄Cl含量為180mg/L．
①NH₄Cl含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．寫出NH₄Cl的電子式：

．
②NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O．其溶液中離子濃度大小的順序為：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③為除去氨氮廢水中的NH₄⁺，向10³ L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計算結果保留兩位小數）．加入NaOH溶液后還需不斷的通入空氣，用化學平衡原理解釋通空氣的目的：污水中的氨氣被空氣帶走，有利于NH₃•H₂O?NH₃+H₂O的平衡正向移動，利于除去氮．
（2）當污水中同時存在NH₄⁺和NO時．可將NH₄⁺最終轉化為N₂．也可將NO₃^-轉化為NH₄⁺，然后再除去．
①在微生物作用的條件下，可先利用O₂將NH₄⁺氧化成NO₃^-，再加入CH₃OH，將NO₃^-還原成N₂．寫出NH₄⁺與O₂反應生成NO₃^-的離子方程式2NH₄⁺+3O₂═2NO₂^-+4H⁺+H₂O．
②酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO₃^-轉化為NH₄⁺．研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應體系的pH分別控制在4 和8.5 時，NO₃^-的去除率分別為90% 和15%．正常地下水中含有CO₃^2-，會影響鐵屑脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-增大了溶液的pH會降低脫氮效果，且Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓覆蓋在反應物的表面阻止反應進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構體的是（　　）

A．

CH≡CH 和