Question

8．關于金屬腐蝕和防護原理的敘述中，錯誤的是（　　）

• A． 埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕
• B． 原電池負極和電解池陽極發生的都是氧化反應
• C． 鋼鐵析氫腐蝕的正極反應：2H⁺+2e→H₂↑
• D． 為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質托盤上

Answer 1

分析 A．被保護的金屬連接電源負極；
B．在原電池負極和電解池陽極上都發生失電子的反應
C．鋼鐵發生析氫腐蝕時，正極上氫離子放電；
D．金屬銅比金屬銀活潑，原電池中負極金屬比正極金屬更易腐蝕．

解答 解：A．埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕，故A正確；
B．在原電池負極和電解池陽極上都發生失電子的氧化反應，故B正確；
C．鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極鐵失電子，正極上氫離子得電子，則正極的反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故C正確；
D．將青銅器放在銀質托盤上會形成原電池，金屬銅為負極，負極金屬比正極金屬銀更易腐蝕，銅易變為銅綠，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識，注意原電池的正極金屬和電解池的陰極金屬難以被腐蝕，難度中等．