Question

15．12.04×10²³個SO₂分子，在標準狀況下的體積是多少？

Answer 1

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出12.04×10²³個SO₂分子的物質的量，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，再根據V=nV_m計算出二氧化碳在標準狀況下的體積．

解答 解：12.04×10²³個SO₂分子的物質的量為：n（SO₂）=$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{12}mo{l}^{-1}}$=2mol，
2molSO₂分子在標準狀況下的體積為：V（SO₂）=22.4L/mol×2mol=44.8L，
答：12.04×10²³個SO₂分子在標準狀況下的體積是44.8L．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的 化學計算能力．