Question

10．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

• A． pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
• B． 氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
• C． pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
• D． 0.10 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性；
B．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應，則氯水中仍然存在大量的氯氣分子；
C．氨水為弱堿，稀釋后期電離程度增大，則稀釋后氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉；
D．根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后，氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，混合液呈堿性，溶液的pH＞7，故A正確；
B．氯水中存在未參與反應的氯氣，則c（Cl₂）≠2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故B錯誤；
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍，由于氨水的電離程度增大，則稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，所以pH前者一定小于后者，故C錯誤；
D．0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、溶液pH的計算，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒的含義及應用方法，B為易錯點，注意氯水中還存在大量氯氣．