Question

20．常溫下，下列有關溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系的判斷不正確的是（　　）

• A． pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7
• B． 某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
• C． 將0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）
• D． pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則反應后的混合溶液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下pH=3的醋酸濃度大于pH=11NaOH濃度，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
B．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，說明水的電離受到抑制，則溶液中溶質為酸或堿；
C．將0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的HA、NaA，混合溶液的pH大于7，說明HA電離程度小于水解程度A^-，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．常溫下pH=3的醋酸濃度大于pH=11NaOH濃度，二者等體積混合，醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，所以溶液的pH＜7，故A正確；
B．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，說明水的電離受到抑制，則溶液中溶質為酸或堿，所以溶液的pH可能是a或14-a，故B錯誤；
C．將0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的HA、NaA，混合溶液的pH大于7，說明HA電離程度小于水解程度A^-，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故C正確；
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，易錯選項是B，注意該溶液可能是酸也可能是堿，題目難度不大．