Question

11．實驗室需用480毫升0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液，若用膽礬（CuSO₄•5H₂O）或無水硫酸銅配制，下列操作中正確的是（　　）

• A． 取12.0 g膽礬溶于480m L水中
• B． 取8.0 g CuSO₄溶于480m L水
• C． 取12.5 g膽礬溶于水，再轉入500mL容量瓶中，加水至刻度
• D． 取12.5 g膽礬加熱除去結晶水，再放入500mL容量瓶中，加水至刻度

Answer 1

分析 實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，根據n=cV計算硫酸銅的物質的量，需要硫酸銅物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，再根據m=cVM計算所需硫酸銅的質量或硫酸銅晶體的質量，據此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積．

解答 解：由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A．應選用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，故A錯誤；
B．應選用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，故B錯誤；
C．應選用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取12.5g膽礬，故C正確；
D．不能再容量瓶中溶解膽礬，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，根據c=$\frac{n}{V}$理解溶液的配制、物質的量濃，注意一定容量規格的容量瓶只能配制相應體積的溶液．