Question

10．鐵有多種價態，將14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（　　）

• A． Fe₃O₄
• B． Fe₂O₃
• C． FeO
• D． FeO和Fe₃O₄

Answer 1

分析 化學變化前后元素質量不變，14.4g FeC₂O₄中鐵元素的質量與7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質量相等，由此可計算出鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質量比，再由質量比計算出原子個數比而確定物質的化學式．

解答 解：14.4gFeC₂O₄中鐵元素的質量=14.4g×$\frac{56}{56+12×2+16×4}$=5.6g，
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16，
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個數比=$\frac{56g}{56g/mol}$：$\frac{16g}{16g/mol}$=1：1，
則該鐵的氧化物是FeO，
故選C．

點評 本題以物質確定為載體，考查化學式的有關計算、化學方程式計算等，難度不大，注意理解化學式表示的意義．