Question

5．向Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無血紅色出現（即無3價鐵）．若用足量CO 在高溫下還原同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（　　）

• A． 無法計算
• B． 5.6g
• C． 2.8g
• D． 0.56

Answer 1

分析 鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據此結合m=nM計算得到的鐵的質量．

解答 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，質量為0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，生成氫氣體積為干擾數據，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用．