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13．“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（　　）
A．轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2
B．b電極上發生的電極反應是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O

分析 依據圖示ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產生的氣體是氫氣，b為陽極產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發生還原反應：4H++4e-=2H2↑；
原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O；
結合電極上的電子守恒分析計算．

解答 解：電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發生還原反應：4H++4e-=2H2↑；
原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O；
A、陽極電極反應計算，當有0.1 mol電子轉移時，a電極產生標況下1.12LH2，未指明標況，不一定是1.12LH2，故A錯誤；
B、b電極上發生的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯誤；
C、c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故C正確；
D、d電極上發生的電極反應是：2H2-4e-=4H+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應，關鍵是原電池中電解質溶液是酸性環境，注意電極書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與酸性高錳酸鉀發生加成反應
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D．丁可與乙酸發生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋅鋇白是一種白色顏料．工業上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．請根據以下工業生產流程回答有關問題．

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的D（選填字母代號）．
A．Cl2 B．濃HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
（2）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步①（選填①、②、③、⑤）．
（3）寫出步驟④后產生濾渣3的化學式Zn（OH）2．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
Ⅲ、制取鋅鋇白：
（6）如果生產流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產生有毒的H2S污染空氣，而且會降低鋅鋇白的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第4周期ⅥA族元素，根據它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質為（　　）
A．硒化氫不穩定
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．得電子能力強于硫
D．其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）Y、Z的氫化物最穩定的是（用化學式表示）：NH3．
（3）寫出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
（4）寫出X與Z的最高價氧化物對應的水化物的化學反應方程式：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．
（5）Z元素的氣態氫化物和其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+．現取等體積的兩份溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標準狀況下的氣體336mL．
（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生2.33g白色沉淀，同時收集到標準狀況下的氣體336mL，該氣體能使品紅溶液褪色．
根據上述實驗，下列推斷正確的是（　　）
A．K+一定存在
B．Ag+和Cl-一定不存在
C．HCO3-一定不存在
D．混合溶液中一定有0.015 mol SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；A與C可形成兩種液態化合物，其分子中電子總數分別為10和18；D元素的主族序數等于其周期數；E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A與C形成的18電子物質中所含的化學鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價鍵        C．非極性共價鍵
（3）寫出A和E形成的化合物在水中的電離方程式H2S?H++HS-．
（4）實驗室制備D的最高價氧化物的水化物的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．CH2=CH-CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵
B．現向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變為黃色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中出現白色沉淀，證明BaSO3不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．李克強總理在全國人大會議上提出“要大力抓好節能降耗、保護環境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　　）
A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為目標產物
B．開發新能源，減少化石能源的使用，減少污染
C．開發新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經驗
D．大量使用農藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產量

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