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18．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數比A元素大，其原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍；③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質或化合物可發生如圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：HClO4＞H2SiO3；
（2）請用化學方程式表示E元素的單質在工業上的一種重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 短周期元素A、B、C、D、E：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，則A為Al元素；②B元素的原子序數比A元素大，B處于第三周期，B原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍，最外層電子數為4，則B為Si元素；③E與A同周期，E的單質為雙原子分子，通過單鍵形成，則E為Cl元素，D與C形成DC3，為三角錐型結構，D的單質通過三鍵形成的雙原子分子，則D為氮元素、C為氫元素，據此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，則A為Al元素；②B元素的原子序數比A元素大，B處于第三周期，B原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍，最外層電子數為4，則B為Si元素；③E與A同周期，E的單質為雙原子分子，通過單鍵形成，則E為Cl元素，D與C形成DC3，為三角錐型結構，D的單質通過三鍵形成的雙原子分子，則D為氮元素、C為氫元素，
（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物分別為H2SiO3、HClO4，硅酸為弱酸，高氯酸為強酸，酸性：HClO4＞H2SiO3，
故答案為：HClO4；H2SiO3；
（2）氯氣在工業上可以用于制備漂白粉等，反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點評 本題考查結構性質位置關系用于，難度不大，注意根據分子空間結構與化學鍵判斷元素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反應：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常數K=K1•K2（用K1、K2表示），該反應△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時，10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉化率為0.80，則0～10min Cl2的平衡反應速率為0.004mol•L-1•min-1，平衡時容器內壓強為181.8kPa，該溫度的平衡常數為0.16mol•L-1；若要減小SO2Cl2轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強（或縮小容器體積）（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發生反應的化學方程式為SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應的平衡常數Kb=4×10-7 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有羥基生成的反應的反應類型可能為（　�。�
①取代反應　②加成反應�、巯シ磻、芩夥磻�   ⑤還原反應�、搋セ磻、呦趸磻�
A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定的陽離子是Fe3+．
（2）沉淀G的化學式為Fe（OH）3．
（3）寫出生成沉淀I的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當X溶液中不能確定離子是Fe3+或Cl-，沉淀C物質的量＞0.07mol（＜0.07mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．國際化學組織已將周期表中原主、副族的族號去掉而改稱列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按此規定屬于第15列的元素有（　　）
A．硼、鋁、鎵B．氮、磷、砷C．銅、銀、金D．鋅、鎘、汞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．乙苯D．四氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應用，請結合所學知識回答下列問題：
Ⅰ、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16 kJ•mol-1．
Ⅱ、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數為K=1.8×10-2；
（1）則等物質的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序為③＞②＞①
（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應，是制備有機物的重要原料．工業上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達平衡后測得CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為$\frac{1}{54}$或1.85×10-2；若此時再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質的量分數減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4，甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計算結果保留一位小數）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質由于發生反應，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．異丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯

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