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9.有羥基生成的反應(yīng)的反應(yīng)類型可能為(  )
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④水解反應(yīng)   ⑤還原反應(yīng) ⑥酯化反應(yīng) ⑦硝化反應(yīng).
A.①②④⑤B.①②⑥⑦C.③⑤⑦D.②③⑤⑥

分析 有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能生成羥基的反應(yīng)有氯原子的水解、醛基的加成、碳碳雙鍵與水的加成以及酯基的水解等.

解答 解:①-Cl水解可生成羥基,也為取代反應(yīng),故①正確;
②醛基發(fā)生加成反應(yīng)可生成羥基,故②正確;
③消去反應(yīng)不能生成羥基,故③錯(cuò)誤;
④酯類物質(zhì)水解可生成羥基,故④正確;
⑤醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成羥基,也為還原反應(yīng),故⑤正確;
⑥酯化反應(yīng)不能生成羥基,故⑥錯(cuò)誤;
⑦硝化反應(yīng)為取代反應(yīng),H被硝基取代,不能引入羥基,故⑦錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向電離的方向移動(dòng),同時(shí)使溶液的pH降低,應(yīng)采取的措施是(  )
A.加少量鹽酸B.加熱
C.加少量醋酸鈉晶體D.加少量NaOH晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol,所含的SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol,所含H2O的數(shù)目是9.03×1024或15NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是(  )
A.乙烷和乙烯B.乙醇與乙醛
C.乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3D.淀粉和纖維素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.常溫下,某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14,兩溶液混合后,溶液的pH=7,下列判斷中合理的是(  )
編號(hào)HABOH溶液的體積關(guān)系
 ①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HA)<V(BOH)
 ②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HA)=V(BOH)
 ③強(qiáng)酸弱堿V(HA)>V(BOH)
 ④弱酸強(qiáng)堿V(HA)>V(BOH)
A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.(1)常溫下,現(xiàn)有電解質(zhì)溶液:①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa.當(dāng)幾種溶液的pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最大的是(填編號(hào))④
(2)氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn).配制FeCl3溶液需要加入少量鹽酸抑制水解,則FeCl3作凈水劑的原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+
(3)明礬也可以做凈水劑,向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí),溶液PH>7(選填“>”、“<”或“=”);向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子恰好沉淀完全時(shí),離子反應(yīng)總方程式是2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是(  )
A.原子核外各電子層上的電子數(shù)均已達(dá)到2n2
B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D.能量低的電子在離核近的區(qū)域繞核運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.有短周期元素A、B、C、D、E,已知:①常溫下,A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;②B元素的原子序數(shù)比A元素大,其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍;③E與A同周期,C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示):HClO4>H2SiO3
(2)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列分子種的碳原子不可能同在一個(gè)平面的是(  )
A.B.C.CH3-C≡C-CH3D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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