Question

4．常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是（　　）

編號	HA	BOH	溶液的體積關系
①	強酸	強堿	V（HA）＜V（BOH）
②	強酸	強堿	V（HA）=V（BOH）
③	強酸	弱堿	V（HA）＞V（BOH）
④	弱酸	強堿	V（HA）＞V（BOH）

• A． ①③
• B． ②③
• C． ②④
• D． ①④

Answer 1

分析 常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14，說明酸溶液中氫離子濃度與堿溶液中的氫離子濃度相等，兩溶液中混合后溶液的pH=7，則反應后溶液為中性，
若為一元強酸與一元強堿溶液混合時，二者濃度相同，反應后溶液為中性，則兩溶液體積相同；若酸為強酸，堿溶液為弱堿時，混合液為中性時酸溶液體積稍大；若酸為弱酸、堿為強堿時，堿溶液應該稍過量，據此進行解答．

解答 解：常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14，說明酸溶液中氫離子濃度與堿溶液中的氫離子濃度相等，兩溶液中混合后溶液的pH=7，則反應后溶液為中性，
若都是強電解質，則兩溶液濃度相同，反應后溶液為中性時溶液體積一定相等，即：V（HA）=V（BOH），故①錯誤、②正確；
若HA為強酸，BOH為弱堿，要滿足反應后溶液為中性，則酸溶液體積應該稍大些，即：V（HA）＞V（BOH），故③正確；
若HA為弱酸、BOH為弱堿時，堿的濃度大于酸，而反應后溶液為中性，則堿溶液體積稍大，即：V（HA）＜V（BOH），故④錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，根據題干信息明確酸溶液中氫離子濃度與堿溶液中的氫離子濃度相等為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．