Question

下列化學原理表述正確的是                         （    ）

       A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H⁺濃度增大

       B．Na₂CO₃溶液中滿足：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+ 2c(H₂CO₃)

       C．NaHCO₃溶液不顯中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

       D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速率快，生成H₂的物質的量多

Answer 1

【答案】B

【解析】氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H⁺)會變小，A錯。選項B是Na₂CO₃溶液中的物料守恒式，正確。根據所學知識可知NaHCO₃溶液顯堿性，說明NaHCO₃的水解程度大于電離程度，因此不顯中性的原因應用水解方程式表示，而不應用電離方程式表示，C錯。由于醋酸是弱酸，故同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H⁺)的多，在反應過程中醋酸的反應速率快，生成H₂的物質的量也多，D錯。

【考點】電解質溶液——弱電解質的電離與水解