下列化學原理表述正確的是
A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大；
B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D．同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應,鹽酸的反應速率快,生成H2的物質的量多；
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列化學原理表述正確的是 （ ）
A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速率快，生成H2的物質的量多
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江哈爾濱市第六中學高三上學期期末考試化學試卷 題型：單選題
下列化學原理表述正確的是 （ ）
| A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大 |
| B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H2的物質的量多 |
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+ |
| D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
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CO32-+H3O+