Question

下列化學(xué)原理表述正確的是（　　）

A．氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)�電離程度增大，H⁺濃度增大

B．Na₂CO₃溶液中滿足：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．NaHCO₃溶液不顯中性的原因：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H₂的物質(zhì)的量多

Answer 1

分析：A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；
B、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷；
C、碳酸氫根離子水解呈堿性；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡分析；

解答：解：A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡加水稀釋?zhuān)�電離程度增大，H⁺濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂CO₃溶液中滿足碳元素的物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C、NaHCO₃溶液不顯中性的原因是因?yàn)樘妓釟涓�離子水解：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；故C錯(cuò)誤；
D、同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度大反應(yīng)速率快，生成H₂的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，溶液中的物料守恒．