Question

11．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）

• A． 5.6 g Fe和一定量的濃HNO₃或稀硝酸完全反應，轉移電子均為0.3 N_A
• B． 16 g氧氣或臭氧的氧原子個數均為N_A
• C． 1 mol金剛石中含有的C-C鍵為4N_A
• D． 28.6 g Na₂CO₃•10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2-離子均小于0.1 N_A

Answer 1

分析 A、鐵和硝酸反應后最終可能變為+3價，也可能變為+2價；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、1mol金剛石中含2molC-C鍵；
D、求出28.6gNa₂CO₃•10H₂O晶體的物質的量，然后根據1molNa₂CO₃•10H₂O在晶體中含1mol碳酸根來分析．

解答 解：A、鐵和硝酸反應后最終可能變為+3價，也可能變為+2價，故5.6g鐵即0.1mol鐵轉移的電子數可能為0.3N_A個，還可能為0.2N_A個，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g氧氣或臭氧中含有的氧原子的物質的量均為1mol，個數均為N_A個，故B正確；
C、1mol金剛石中含2molC-C鍵，即含2N_A條，故C錯誤；
D、28.6gNa₂CO₃•10H₂O晶體的物質的量為0.1mol，而1molNa₂CO₃•10H₂O晶體中含1mol碳酸根，故0.1molNa₂CO₃•10H₂O晶體中含0.1N_A個碳酸根；由于在溶液中碳酸根能水解，故當在溶液中時，碳酸根的個數小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．