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20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na+與H2O的個數比為1：100．

分析 Na+與H2O的個數比為1：100，則水的物質的量為10mol，結合m=nM計算．

解答 解：Na+與H2O的個數比為1：100，則水的物質的量為10mol，則水的質量為10mol×18g/mol=180g，
故答案為：180．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關金屬的用途，其中利用的是金屬的化學性質的是（　　）
A．銅--電線B．鋁--反射鏡
C．鐵--回收溶液中的銀D．不銹鋼--炊具

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）
A．5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀硝酸完全反應，轉移電子均為0.3 NA
B．16 g氧氣或臭氧的氧原子個數均為NA
C．1 mol金剛石中含有的C-C鍵為4NA
D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有元素x和y組成的化合物xy的每個分子種共有15個電子，x和y組成的另一種化合物x2y5的分子種共有54個電子，則x和y的原子的質子數分別為7、8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗的操作正確的是（　　）
實驗操作
A制取氫氧化鐵膠體向沸騰的蒸餾水中按適當比例滴加FeCl3飽和溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色，停止加熱
B稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
C濃氨水與生石灰反應制備干燥的NH3氣體產物通過濃硫酸后，用向下排空氣法收集
D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液從分液漏斗上口倒出有機層，再從下口放出水層
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學源于生活，又高于生活．下列說法正確的是（　　）
A．石油裂化、石油分餾、石油裂解、石油的催化重整都是化學變化
B．分子式為C3H4Cl2的有機物中，與乙烯含有相同官能團的共有5種
C．高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導體、電腦芯片和光導纖維
D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質發生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y?2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（　　）
A．66.6%B．42%C．50%D．33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（　　）
A．單質的熔沸點隨著原子序數的增加而升高
B．堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣
C．單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
D．都是銀白色的軟金屬，密度都較小

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同步練習冊答案
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