Question

【題目】某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1�、�

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1�、�

下列說法不正確的是(　　)

A.上述反應中BaSO4均作氧化劑

B.反應C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C.實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

D.以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、兩個反應中硫的化合價均降低，A項正確；

B、根據蓋斯定律，熱化學方程式C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，氣態碳單質轉變成固態碳單質需要放出熱量，故反應C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3<＋172.5 kJ·mol－1，B項錯誤；

C、因為①②反應吸熱，故需要維持較高的溫度，正確；

D、BaS可溶，PbS、HgS難溶，故可以實現轉化，正確；

答案選B。