Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：

（1）元素名稱: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。

（2）寫出AB2的電子式為___________。

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。

Answer 1

【答案】碳 氧 鈉 硫

【解析】

A和B原子有相同的電子層數，說明A和B位于同周期，A的L層電子數是K層電子數的兩倍，根據核外電子排布規律，推出A為C，C的燃燒時呈現黃色火焰，推出C元素為Na，Na與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，該化合物為Na2O2，即B為O，D單質的顏色為淡黃色，即D為S，據此分析；

A和B原子有相同的電子層數，說明A和B位于同周期，A的L層電子數是K層電子數的兩倍，根據核外電子排布規律，推出A為C，C的燃燒時呈現黃色火焰，推出C元素為Na，Na與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，該化合物為Na2O2，即B為O，D單質的顏色為淡黃色，即D為S，

(1)根據上述分析，A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫；

(2)形成AB2為CO2，其結構式為O=C=O， 即CO2的電子式為；

(3)C2D為Na2S，Na2S屬于離子化合物，是由Na＋和S2－組成，即用電子式表示Na2S形成的過程：。