【題目】元素
、
、
在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為
，則下列說法不正確的是（ ）
A.元素原子的價電子排布式為
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.元素原子的核外電子排布式為
【答案】A
【解析】
Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn+1，s能級最多容納2個電子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素。
A．Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn+1，s能級最多容納2個電子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯誤；
B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；
C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；
D．Z為As元素，是33號元素，其元素原子的核外電子排布式為
，故D正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：
（1）基態鎳原子的價電子排布式為___________，排布時最高能層的電子所占的原子軌道有__________個伸展方向。
（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。
A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1:2
B．NH3的空間構型為平面三角形
C．Ni2+在形成配合物時，其配位數可能為是4或6
D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化
（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“”表示出氫鍵。_____
（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位數為_______，NiO熔點比NaCl高的原因是_______________________。
（5）研究發現鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點代表Ni）。儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“
”）和四面體空隙（“
”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲處。
①LaNix合金中x的值為_____；
②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數用NA表示，LaNix的摩爾質量用M表示 ）
③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。
（1）（鐵元素的分離） 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。
① 浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。
② 濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。
（2）（配制溶液） 將濾液配制成100 mL 溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。
（3）（鐵元素含量測定） 研學小組提出如下測量方案：
Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質量進行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。
Ⅱ. 比色法：流程示意如下：
① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。
② 溶液a的顏色是____。
③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。
（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環境。可見，氧化還原反應能否發生與___有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、
、
、
、
、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖，下列說法正確的是（ ）
A.氣體A是NO2
B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、
C.溶液E和氣體F不能發生化學反應
D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氮及其化合物的化學用語正確的是
A.氮原子的結構示意圖：
B.氨氣的電子式：
C.銅與稀硝酸反應的離子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.常溫時，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4++H2O
NH3·H2O+H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示
圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出
。
請根據以上信息完成下列各題：
(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙__________。
(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是______。對應的化學方程式是_______。
(3)反應③中的離子方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO，下列說法正確的是
A. 在氮化硅的合成反應中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑
B. 上述反應中每生成1 mol氮化硅，氮氣得到12 mol電子
C. 該反應屬于四個基本反應類型之一
D. 該反應無有毒氣體產生，不需要尾氣處理裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）＋yB（g）
zC（g），圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨走始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是
A.200 ℃時，反應達平衡時的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1
B.圖Ⅱ所知反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）>v（逆）
D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素周期表中原子序數依次增大的同主族元素。回答下列問題：
(1)硒在元素周期表中的位置________。
(2)
Po的中子數為________。
(3)某溫度時，該族單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol
S(g)+H2(g)
H2S(g) △H2=-20 kJ/mol
Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol
①硫和硒氫化物的熱穩定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判斷依據是________。
②寫出O2(g)與H2S(g)反應生成H2O(g)和S(g)的熱化學方程式________。
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