Question

8．已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數）（　　）

• A． 每生成0.3molH₂，被還原的水分子數目為0.6N_A
• B． 當有2.7gAl參加反應時，轉移的電子數目為0.3N_A
• C． 每生成6.72L的H₂，溶液中AlO₂^-的數目就增加0.2N_A
• D． 溶液中每增加0.1mol的AlO₂^-，Na⁺的數目就增加0.1N_A

Answer 1

分析 該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，只有水作氧化劑，再根據各種微粒之間的關系式計算，注意弱根離子易水解，據此進行解答．

解答 解：該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以只有水作氧化劑，
A．反應過程為：2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑，Al（OH）₃+2NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑可知，每生成0.3 mol H₂，被還原的水分子數目為0.6N_A，故A正確；
B．根據方程式知，當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數目=$\frac{2.7g}{27g/mol}$×3×N_A=0.3N_A，故B正確；
C．沒有指出在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉化學式中Na⁺和AlO₂^-的個數之比是1：1，但在溶液中，AlO₂^-易水解而Na⁺不水解，導致Na⁺個數大于AlO₂^-個數，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的數目增加量大于0.1 N_A，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算、物質的量的計算，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握電子守恒的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．