Question

3．化工廠經常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，其反應為3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，當有3mol NH₄Cl產生時，被氧化的氨氣是（　　）

• A． 4mol
• B． 1mol
• C． 8mol
• D． 2mol

Answer 1

分析 先根據化合價判斷分析被氧化、還原的元素，然后根據反應方程式計算出生成3mol氯化銨時消耗氯氣的物質的量，再利用電子守恒計算出被氧化的氨氣的物質的量．

解答 解：反應3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl中，部分N元素化合價由-3價變為0價、Cl元素化合價由0價變為-1價，所以Cl₂是氧化劑，NH₃是還原劑，當有3mol氯化銨生成時，反應消耗氯氣的物質的量為：3mol×$\frac{3}{6}$=1.5mol，根據電子守恒，被氧化的氨氣的物質的量為：$\frac{1.5mol×2}{0-（-3）}$=1mol，
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質與特征為解答結構，注意掌握電子守恒在氧化還原反應計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．