Question

3．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內共有7.224×10²³個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有0.2mol電子發生轉移，生成了6.02×10²²個陽離子．
（1）該金屬元素符號是Mg，摩爾質量是24g/mol．
（2）原子核內有12個質子，12個中子．
（3）寫出該金屬與鹽酸反應生成的氯化物的電子式．

Answer 1

分析 6.02×10²²個陽離子說明金屬的物質的量為0.1mol，則原子中電子數為$\frac{1.2mol}{0.1mol}$=12，中子數為$\frac{7.224×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{22}}$=12，再根據M=$\frac{m}{n}$求出摩爾質量，摩爾質量在數值上近似等于質量數，利用質子數+中子數=質量數求出質子數，從而確定原子序數和元素符號．

解答 解：6.02×10²²個陽離子說明金屬的物質的量為0.1mol，則原子中電子數為$\frac{1.2mol}{0.1mol}$=12，中子數為$\frac{7.224×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{22}}$=12，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{2.4g}{0.1mol}$=24g/mol，摩爾質量在數值上近似等于質量數，質子數=質量數-中子數=24-12=12，該金屬元素符號為Mg．
（1）該元素的質子數為12，即是鎂元素，符號為Mg；其摩爾質量為 24g/mol；
故答案為：Mg；24g/mol；
（2）Mg原子內含有12個質子，12個中子；
故答案為：12；12；
（3）氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，
故答案為：．

點評 本題考查了原子中的質子數、中子數以及電子數之間的關系、電子式的書寫，題目難度不大，根據各微粒數之間的關系求出質子數確定元素是解題的關鍵．