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14．下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣
D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液

分析 A．濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣；
B．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應；
C．氯氣的密度比空氣大，且與堿石灰反應；
D．二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣，圖中固液反應且加熱裝置可制備氯氣，故A正確；
B．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應，則不能除雜，應選飽和食鹽水除雜，故B錯誤；
C．氯氣的密度比空氣大，且與堿石灰反應，則圖中向上排空氣法收集及堿石灰吸收尾氣合理，故C正確；
D．二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、混合物分離提純、氣體的收集及尾氣處理等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重元素化合物知識及實驗技能的綜合應用能力的考查，注意實驗的評價性分析和實驗裝置的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．b極的電極反應為：NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O
B．溶液中的H+由電極b處向電極a處遷移
C．電解過程總反應的化學方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
D．為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質A是NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列判斷錯誤的是（　　）
A．沸點：NH3＞AsH3＞PH3B．熔點：Cs＞Li＞Na
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“綠色化學”的核心理念是：原子經濟性原則．即力求反應物分子中的所有原子全都轉化到目標產物中，理想狀態的原子利用率為100%．在合成1，2-二溴乙烷時，原子利用率最高的途徑是（　　）
A．途徑①B．途徑②C．途徑③D．途徑④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H8O2，苯環上只有兩個取代基，且能發生銀鏡反應的所有同分異構體種數為（　　）
A．3B．6C．9D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶
液的體積（mL）		20.0520.0018.5019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L（保留小數點后四位）．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度
（mol/L）		0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）實驗三：該同學用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學的實驗目的是：用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：A、B、D、E為四種短周期元素，它們的核電荷數A＜B＜D＜E；A與B可生成共價化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子；D元素與A元素為同主族元素，E元素原子的最外層電子數比次外層少1個．試回答下列下列問題：
（1）寫出AB2的電子式；
（2）寫出A與E形成的共價化合物的結構式S=C=S；
（3）寫出E-的結構示意圖；
（4）D元素和B元素也能形成DB2型共價化合物，但它與AB2相比，在物理性質卻有著巨大反差．請你從結構上給予合理的解釋SiO2屬于原子晶體，原子之間通過很強的化合價結合起來，CO2屬于分子晶體，分子之間通過較弱的范德華力結合．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內共有7.224×1023個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有0.2mol電子發生轉移，生成了6.02×1022個陽離子．
（1）該金屬元素符號是Mg，摩爾質量是24g/mol．
（2）原子核內有12個質子，12個中子．
（3）寫出該金屬與鹽酸反應生成的氯化物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　　）
A．異戊二烯（）與等物質的量的Br2發生加成反應
B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱
C．甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應
D．甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產物

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