Question

13．25℃時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有關說法正確的是（　　）

序號	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

• A． 酸性強弱：H₂CO₃＞HF
• B． ①和②中溶質均未水解
• C． 離子的總濃度：①＞③
• D． ④中：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）═0.1 mol/L

Answer 1

分析 A、NaF和NaHCO₃溶液中陰離子水解顯堿性，對應酸性越弱，陰離子水解程度越強；
B、氯化鈉溶液是強酸強堿溶液不水解，醋酸銨溶液是弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性；
C、氯化鈉溶液是強酸強堿溶液不水解，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，結合溶液中電荷守恒比較大小；
D、依據碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，碳元素物質的量總量不變．

解答 解：A、NaF和NaHCO₃溶液中陰離子水解顯堿性，對應酸性越弱，陰離子水解程度越強，碳酸氫鈉溶液pH大于NaF溶液PH，則對應酸性為H₂CO₃＜HF，故A錯誤；
B、氯化鈉溶液是強酸強堿溶液，溶液pH=7，溶液不水解，醋酸銨溶液是弱酸弱堿鹽，溶液pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，①和溶質未水解，②中溶質發生雙水解，故B錯誤；
C、氯化鈉溶液是強酸強堿溶液不水解，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液呈中性得到c（Na⁺）=c（Cl^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），得到c（Na⁺）＞c（F^-），離子的總濃度：①＞③，故C正確；
D、依據碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，碳元素物質的量總量不變，④中物料守恒：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小、電荷守恒分析判斷，物料守恒的理解應用，注意鹽類水解的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．