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黑火藥是中國的“四大發明”之一，黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被還原的元素是______，還原劑是______．若有1.6g S參加反應，則反應中電子轉移的總數為______．
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，硫元素的化合價由0價→-2價，得電子被還原，N元素的化合價由+5價→0價，得電子被還原，C元素的化合價由0價→+4價，失電子作還原劑，有32g硫參加反應時，轉移電子個數是12 NA，當有有1.6g S參加反應，則反應中電子轉移的總數為0.6NA，
故答案為：N、S；C；0.6NA．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黑火藥是中國的“四大發明”之一，黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被還原的元素是
N、S
N、S
，還原劑是
C
C
．若有1.6g S參加反應，則反應中電子轉移的總數為
0.6NA
0.6NA
．

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科目：高中化學 來源：湖北省宜昌一中2008－2009學年上學期高一期中考試(化學) 題型：022

黑火藥是中國的四大發明之一，黑火藥發生爆炸的原理如下：

S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑

①請用雙線橋分析以上反應并注明電子轉移的方向和數目

②該反應中氧化劑是________；還原產物是________．

③若有32 g硫參加反應，則被它氧化的碳單質的物質的量是________mol

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省平頂山市高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是                       

（2）除去KNO3溶液中的I2雜質，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置，         。水溶液最終從分液漏斗的       分離出來

（3）黑火藥是中國的“四大發明”之一。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：

2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是       ，氧化劑是      ，生成1molCO2時轉移的電子數目為（NA表示阿伏伽德羅常數的值）        

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省太原五中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

黑火藥是中國的“四大發明”之一，黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被還原的元素是    ，還原劑是    ．若有1.6g S參加反應，則反應中電子轉移的總數為    ．

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