Question

黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被還原的元素是

N、S

，還原劑是

C

．若有1.6g S參加反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

0.6N_A

．

Answer 1

分析：在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原，根據(jù)硫和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，硫元素的化合價(jià)由0價(jià)→-2價(jià)，得電子被還原，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià)，得電子被還原，C元素的化合價(jià)由0價(jià)→+4價(jià)，失電子作還原劑，有32g硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)是12 N_A，當(dāng)有有1.6g S參加反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.6N_A，
故答案為：N、S；C；0.6N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，難度不大．