Question

黑火藥是中國的“四大發明”之一，黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被還原的元素是    ，還原劑是    ．若有1.6g S參加反應，則反應中電子轉移的總數為    ．

Answer 1

【答案】分析：在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑被還原，根據硫和轉移電子之間的關系式計算．
解答：解：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，硫元素的化合價由0價→-2價，得電子被還原，N元素的化合價由+5價→0價，得電子被還原，C元素的化合價由0價→+4價，失電子作還原劑，有32g硫參加反應時，轉移電子個數是12 N_A，當有有1.6g S參加反應，則反應中電子轉移的總數為0.6N_A，
故答案為：N、S；C；0.6N_A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解本題的關鍵，根據元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．