將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)；不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是：（ ）
A．密閉容器中氨氣的濃度不變 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．2v(NH3)＝v(CO2)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有機(jī)物在適當(dāng)?shù)臐舛葧r(shí)，不能用于殺菌、消毒的是
A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對反應(yīng) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，下列反應(yīng)速率的最快的是
A. v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1 B. v(O2)=0.35mol·L-1·min-1
C. v(NO)=0.01 mol·L-1·S-1 D. v(H2O)=0.3 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：
| 實(shí)驗(yàn) 組號 | 溫度 | Na2S2O3溶液 | H2SO4 | 加入H2O的體積 | 出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間 | ||
| 體積 | 濃度 | 體積 | 濃度 | ||||
| Ⅰ | 0℃ | 5mL | 0.1mol·L—1 | 10mL | 0.1mol·L—1 | 5mL | 8s |
| Ⅱ | 0℃ | 5mL | 0.1mol·L—1 | 5mL | 0.1mol·L—1 | 10mL | 12s |
| Ⅲ | 30℃ | 5mL | 0.1mol·L—1 | 5mL | 0.1mol·L—1 | 10mL | 4s |
結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知 ；
結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
如下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，則下列說法正確的是：
A．圖中屬于烷烴的是A、C、H
B．圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、H
C．圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是C
D． 圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
| 實(shí)驗(yàn) 裝置 |
|
|
|
|
| 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加 | c極有氣體產(chǎn)生 b極質(zhì)量減輕 | d極溶解c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A. a>b>c>d B. b>c>d>a
C. d>a>b>c D. a>b>d>c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4，②單質(zhì)在反應(yīng)中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態(tài)，④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸，其中不正確的是( )
A．只有①② B．只有①③
C．只有③④ D．①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
A．苯酚與飽和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚 B．乙酸與乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯
C．甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷 D．乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了全世界的普遍重視。“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
（1）已知： ① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時(shí)，請?jiān)谙聢D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是 ；
A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3
C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ；
A. 正反應(yīng)速率先增大后減小 B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度減小 F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌＜状伎芍谱魅剂想姵兀瑢懗鲆韵×蛩釣殡娊赓|(zhì)甲醇
燃料電池負(fù)極反應(yīng)式____ 。以此燃料電池作為外接電源按右圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為 g。
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