目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4，②單質在反應中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態，④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸，其中不正確的是( )
A．只有①② B．只有①③
C．只有③④ D．①②③④
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知A物質的分子結構如下： ， ， 1 mol A與足量的
NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．非金屬原子間不可能形成離子鍵
B．只有不同的原子間才能形成共價鍵
C．共價化合物中不可能含離子鍵
D．離子化合物中可能含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)；不能判斷該分解反應已經達到平衡的是：（ ）
A．密閉容器中氨氣的濃度不變 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．2v(NH3)＝v(CO2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
在298 K、100 kPa時，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是 ( )。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
下列判斷錯誤的是：
A．V1＝30 B．V6＝ 10 C．V7＝20 D．V10＝25
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ給下列有機物用系統命名法命名
（3）以上兩種物質的關系是__________ （填“同系物”或“同分異構體”）
Ⅱ甲烷的氯代產物是重要的化工原料、有機溶劑。
（4）已知常溫常壓下生成1mol一氯甲烷放出熱量100kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________________
（5）一氯甲烷繼續取代直到生成四氯化碳，每一步都是放熱反應，因此工廠常采用熱交換設備。生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，實驗室中從混合物中得到氯代甲烷采用的方法是___________（填操作名稱）。根據取代反應中無機產物的性質，對設備的要求要考慮______________
（6）某化工廠年生產CCl4154噸，至少需要消耗氯氣______________噸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
可經三步反應制取 
，發生反應的類型依次是
A．水解反應、加成反應、氧化反應 B．加成反應、水解反應、氧化反應
C．水解反應、氧化反應、加成反應 D．加成反應、氧化反應、水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據右圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是 。
a．體系的密度不發生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
e．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
圖1 圖2 圖3
①該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數 （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－c（OH－）= （填表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）
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