可經三步反應制取 
，發生反應的類型依次是
A．水解反應、加成反應、氧化反應 B．加成反應、水解反應、氧化反應
C．水解反應、氧化反應、加成反應 D．加成反應、氧化反應、水解反應
科目：高中化學 來源： 題型：
對反應 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，下列反應速率的最快的是
A. v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1 B. v(O2)=0.35mol·L-1·min-1
C. v(NO)=0.01 mol·L-1·S-1 D. v(H2O)=0.3 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4，②單質在反應中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態，④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸，其中不正確的是( )
A．只有①② B．只有①③
C．只有③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應中，屬于加成反應的是
A．苯酚與飽和溴水反應生成三溴苯酚 B．乙酸與乙醇反應制取乙酸乙酯
C．甲烷與氯氣反應制取一氯甲烷 D．乙烯與氯化氫反應制取氯乙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗操作正確的是
A．用分液的方法分離汽油和煤油
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液清洗
D．用飽和溴水除去苯中的苯酚
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科目：高中化學 來源： 題型：
有兩種飽和一元醇, 它們分子中的碳原子個數相差1, 已知它們的某種混合物8g與足量金屬鈉反應后可生成2.24L(標準狀況)氫氣, 則它們分別是
A．甲醇、乙醇 B． 甲醇、丙醇 C．丙醇、丁醇 D．丁醇、戊醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：
在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是( )。
A．①蒸餾 ②過濾 ③分液
B．①分液 ②蒸餾 ③蒸餾
C．①蒸餾 ②分液 ③分液
D．①分液 ②蒸餾 ③結晶、過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，已引起了全世界的普遍重視。“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
（1）已知： ① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式 。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時，請在下圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 ；
A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3
C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ；
A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數K值增大 D. 反應物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度減小 F. 氫氣的轉化率減小
（3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變為可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質甲醇
燃料電池負極反應式____ 。以此燃料電池作為外接電源按右圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是 ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質名稱），其質量約為 g。
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