對反應 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，下列反應速率的最快的是
A. v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1 B. v(O2)=0.35mol·L-1·min-1
C. v(NO)=0.01 mol·L-1·S-1 D. v(H2O)=0.3 mol·L-1·min-1
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
完成下列反應的離子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_______________________________________。
(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：______________________________________。
(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_______________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：____________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知A物質的分子結構如下： ， ， 1 mol A與足量的
NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
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科目：高中化學 來源： 題型：
離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
（1）鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。
（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為 mol。
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是
A．碳棒為正極
B．碳棒上的電極反應式為2H2O + O2 + 4e- = 4OH—
C．鐵片上的電極反應式為2Cl——2e－ ＝ Cl2↑
D．鐵片為陰極
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科目：高中化學 來源： 題型：
有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是
A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素為非金屬元素，則Y元素也一定為非金屬元素
D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．非金屬原子間不可能形成離子鍵
B．只有不同的原子間才能形成共價鍵
C．共價化合物中不可能含離子鍵
D．離子化合物中可能含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)；不能判斷該分解反應已經達到平衡的是：（ ）
A．密閉容器中氨氣的濃度不變 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．2v(NH3)＝v(CO2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
可經三步反應制取 
，發生反應的類型依次是
A．水解反應、加成反應、氧化反應 B．加成反應、水解反應、氧化反應
C．水解反應、氧化反應、加成反應 D．加成反應、氧化反應、水解反應
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