Question

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液作為試液，分別進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：

根據實驗，以下推測判斷不正確的是（　　）

• A． 溶液中一定存在Mg²⁺和SO₄^2-
• B． 一定不存在Fe²⁺、Ba²⁺和CO₃^2-
• C． Cl^-可能存在
• D． 必須通過焰色反應來確定溶液中是否存在K⁺

Answer 1

分析 加入硝酸銀生成白色沉淀，可能生成氯化銀或硫酸銀或二者都有；
加入氫氧化鈉溶液，且露置在空氣中生成0.58g白色沉淀，可不含Fe²⁺，一定含有Mg²⁺，且n（Mg²⁺）=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，則不含CO₃^2-；
加入足量的氯化鋇溶液生成4.66g白色沉淀，說明含有SO₄^2-，且n（SO₄^2-）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，則一定不含Ba²⁺，結合溶液的電中性確定是否含有鉀離子，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知溶液中一定存在Mg²⁺和SO₄^2-，故A正確；
B．由以上分析可知一定不存在Fe²⁺、Ba²⁺和CO₃^2-，故B正確；
C．因含有硫酸根離子，可生成硫酸銀沉淀，不能確定氯離子，故C正確；
D．n（SO₄^2-）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，n（Mg²⁺）=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，由溶液的電荷守恒可知一定含有鉀離子，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及物質檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗中發生的反應、現象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．