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3．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　�。�
選項性質實際應用
A氧化鋁的熔點高作耐火材料
B鐵比銅金屬活動性強氯化鐵溶液腐蝕銅刻制印刷電路板
C硅膠多孔，吸水強作袋裝食品的干燥劑
D金屬化合物灼燒有特殊顏色作節日燃放的煙花
A．AB．BC．CD．D

分析 A．熔點高的物質可作耐火材料；
B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發生氧化還原反應生成氯化銅、氯化亞鐵；
C．硅膠多孔，具有吸水性，無毒；
D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應．

解答 解：A．氧化鋁的熔點高，則可作耐火材料，故A正確；
B．氯化鐵溶液腐蝕銅，發生氧化還原反應生成氯化銅、氯化亞鐵，與金屬性Fe比Cu強無關，故B錯誤；
C．硅膠多孔，具有吸水性，無毒，則作袋裝食品的干燥劑，故C正確；
D．某些金屬化合物灼燒，有焰色反應，則作節日燃放的煙花，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液作為試液，分別進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：

根據實驗，以下推測判斷不正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Mg2+和SO42-
B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-
C．Cl-可能存在
D．必須通過焰色反應來確定溶液中是否存在K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業廢氣．
（1）上述成分中能形成酸雨的是SO2 和 NO2（填化學式）．
（2）煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一．利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和
H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇．
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.7kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
CO 與 H2生成 CH3OH 氣體反應的熱化學方程式是CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-99.7 kJ•mol-1．
（3）空氣質子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過電化學反應制得硫酸，負極的電極反應式是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（4）濕法吸收工業尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽．反應的離子方程式是CO32-+2NO2=NO2-+NO3-+CO2．
（5）用高能電子束激活煙氣（主要成分是SO2、NO2、H2O等），會產生O3等強氧化性微粒．煙氣經下列過程可獲得化肥．

該化肥中含有的離子是NH4+、SO42-、NO3-（填離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g N2含有的原子數為NA
B．標準狀況下22.4L水中含有的H20分子數為NA
C．6.5gZn均足量鹽酸反應失去的電子數為0.2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列儀器通常不用于物質分離的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．71gCl2中含有的原子數目為NA
B．1mol•L-1H2SO4溶液中含有SO42-數目為NA
C．56g鐵完全反應時，可能失去的電子數目為2NA或3NA
D．常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體含有的分子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產鋁，主要包括下列過程：
�。畬⒎鬯椤⒑Y選、濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中，過濾；
ⅱ．通入過量二氧化碳使ⅰ所得濾液中析出氫氧化鋁固體，過濾；
ⅲ．使ⅱ中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；
ⅳ．電解熔融氧化鋁生成鋁．
下列說法正確的是（　�。�
A．過程ⅰ說明氧化鋁具有酸性氧化物的性質
B．過程ⅱ說明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性弱
C．過程ⅲ發生的反應類型屬于氧化還原反應
D．過程ⅳ也可以用加熱法代替電解法冶煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO，反應如下：2NO+2CO?2CO2+N2某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如表，下列說法中不正確的是（　　）
時間/s012345
c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
A．2s內的平均反應速率υ（CO2）=3.75×10-4mol•L-1•s-1
B．使用催化劑可以提高單位時間內CO和NO的處理量
C．若將容積縮小為原來的一半，CO平衡轉化率大于25%
D．若溫度降低，該反應的平衡常數增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．NaClB．AlC．C2H5OHD．NaOH溶液

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同步練習冊答案
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