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將幾滴KSCN（SCN^-是“類鹵離子”，與氯離子性質相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。
下列說法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO₄將SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失

B．[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺與SCN^-以配位鍵結合。

C．②紅色褪去的原因是SO₂具有漂白性

D．SCN^-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）₂

解析試題分析：A．①在溶液中存在平衡：Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃. KMnO₄有強氧化性，當滴入KMnO₄溶液時，KMnO₄將SCN^-氧化為(SCN)₂,平衡逆向移動，紅色物質逐漸減少，因此紅色褪去。正確。B．在Fe³⁺中存在空軌道，在SCN^-的S原子上存在孤對電子，所以[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺與SCN^-以配位鍵結合。正確。C．②紅色褪去的原因是因為發生反應：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-.錯誤。D．SCN^-有還原性，在適當條件下當遇到強氧化劑時可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)₂。正確。
考點：考查影響絡合平衡的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數分別為5×10⁴、2。下列說法正確的是

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達新平衡時，Ni(CO)₄的百分含量將增大

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO₃和MnO₂固體混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，則此反應的平均速率可表示為（）

A．v(O₂)＝3．2g·L^－1·min^－1	B．v(O₂)＝0．1 mol·L^－1·min^－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L^－1·min^－1	D．v(KClO₃)＝0．0667 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，υ_正＝υ_逆＝0

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ_正＞υ_逆，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（）
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n molNO
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n molNO₂
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態