在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）
| A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1 | B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1 |
| C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1 | D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對(duì)于A2＋3B2 
2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是 ( )
A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是
| A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 |
| B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0 |
| C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng) |
| D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
據(jù)報(bào)道，美國已經(jīng)找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻合潞铣砂薄Ｔ摯呋瘎┑淖饔檬?nbsp;
| A．降低生產(chǎn)能耗 | B．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞 |
| C．使反應(yīng)更完全 | D．使反應(yīng)放出更多的熱量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說法不正確的是
| A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 |
| B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。 |
| C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性 |
| D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是
| A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) |
| B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 |
| C．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 |
| D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
下列敘述正確的是
| A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4 |
| B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>② |
| C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③ |
| D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
| A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） |
| C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
| A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?min-1 |
| B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L-1 |
| C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1 |
| D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍 |
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2KCl+3O2↑，由于KClO3、KCl都是固體，濃度不變，所以應(yīng)該用氧氣來表示化學(xué)反應(yīng)速率。V(O2)=Δc÷Δt=(1mol÷2L)÷5min=0．1 mol/( L·min)。因此正確選項(xiàng)為B。