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-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)一段時間后達到化學平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說法正確的是

A．若升高溫度，反應(yīng)混合氣體密度不變時即達到新平衡狀態(tài)

B．若增大B的濃度，△H減小

C．若使用適當催化劑，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．若增大壓強，平衡向右移動，則m+n>p+q

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，對可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動

B．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應(yīng)速率會加快

D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　 )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各圖為產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 (　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于A₂＋3B₂2C的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是 (　　)
A、v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
B、v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1
C、v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
D、v(B₂)＝4.2 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（）

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡，A 的體積分數(shù)小于0.5