Question

14．五種短周期元素的某些性質如表所示．下列說法正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	W	Q
原子半徑（nm）	0.073	0.077	0.099	0.102	0.118
主要化合價	-2	+4、-4	-1	+6、-2	+3

• A． 單質沸點：W＞Q＞Z
• B． X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB₂型的化合物
• C． Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
• D． W與Q形成的常見化合物可以穩定存在于水溶液中

Answer 1

分析 X、W都有-2價，應為ⅥA族元素，由原子半徑關系可知X為O元素，W為S元素，Y的化合價有+4價、-4價，為ⅣA族元素，且原子半徑比O大，比S小，應為C元素，Z的化合價為-1價，且原子半徑小于S，大于O元素，應為Cl元素，Q的化合價為+3價，且原子半徑大于S，應為Al元素，以此解答該題．

解答 解：X、W都有-2價，應為ⅥA族元素，由原子半徑關系可知X為O元素，W為S元素，Y的化合價有+4價、-4價，為ⅣA族元素，且原子半徑比O大，比S小，應為C元素，Z的化合價為-1價，且原子半徑小于S，大于O元素，應為Cl元素，Q的化合價為+3價，且原子半徑大于S，應為Al元素，
A．Al為金屬，單質沸點最高，故A錯誤；
B．X、Y、W三種元素兩兩之間能以共價鍵形成的化合物有SO₂、CO₂、CS₂等，故B正確；
C．如不是最高價化合物，則無法比較酸性強弱，故C錯誤；
D．W與Q形成的常見化合物為硫化鋁，可發生水解，不能穩定存在于水溶液中，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原子結構和元素周期律的關系，根據元素的原子半徑、化合價結合元素周期律來推斷元素，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合物質的結構來分析解答，易錯選項是C，注意比較酸性強弱必須為最高價，為易錯點．