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9．已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂．
（2）D分子中的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

分析 A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料，則A為乙烯，烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯，據(jù)此解答．

解答解：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料，則A為乙烯，烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯．
（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂，故答案為：CH₂=CH₂；
（2）D為乙酸，分子中的官能團(tuán)是：羧基，故答案為：羧基；
（3）反應(yīng)②是乙醇氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=2的鹽酸與等體積0.01 mol?L^-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
	C．	氨水中通入過(guò)量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	D．	0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，（1）～（3）題請(qǐng)選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是A．
（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率C，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為E．
（4）某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）B→D→C→E→A→F
②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)．
③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是：ADE
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列反應(yīng)被稱(chēng)作“張一烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”，可用來(lái)高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：

（R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物J 的路線如下：

（1）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，它的分子子中有3種不同類(lèi)型的官能團(tuán)，它是J的同分異構(gòu)體；
（2）若M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃C≡CCH₂OH，則AB的名稱(chēng)應(yīng)為丙炔、甲醛；N應(yīng)具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，它的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；
（3）C、D的分子結(jié)構(gòu)中，都存在有醛基，它們之間通過(guò)加成、脫水反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C₆H₅CH=CHCHO的有機(jī)物E，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為C₆H₅CHO+CH₃CHO$\stackrel{堿}{→}$

+H₂O；E的核磁共振氫譜中應(yīng)該具有6組峰．
（4）E轉(zhuǎn)化為F，可以選用的氧化劑是氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）試劑a應(yīng)是溴的四氯化碳溶液；G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp₃、sp₂和sp雜化軌道成共價(jià)鍵，具有很強(qiáng)的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無(wú)機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子核外有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其價(jià)電子排布圖為

．
（2）光氣的分子式為COCl₂，又稱(chēng)碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為平面三角形，其碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp²雜化．
（3）碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

碳酸鹽	MgCO₃	CaCO₃	BaCO₃	SrCO₃
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
陽(yáng)離子半徑/pm	66	99	112	135

試解釋為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解
（4）碳的一種同素異形體--C₆₀，又名足球烯，是一種高度對(duì)稱(chēng)的球碳分子．立方烷（分子式：C₈H₈結(jié)構(gòu)是立方體：

是比C₆₀約早20年合成出的一種對(duì)稱(chēng)型烴類(lèi)分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C₆₀的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶體的分子間空隙中．則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C₈H₈．C₆₀

（5）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為4個(gè)．已知石墨的密度為ρg．cm^-3，C-C鍵長(zhǎng)為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，計(jì)算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρN_Ar²cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

元素代號(hào)	X	Y	Z	W	Q
原子半徑（nm）	0.073	0.077	0.099	0.102	0.118
主要化合價(jià)	-2	+4、-4	-1	+6、-2	+3

	A．	單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Q＞Z
	B．	X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價(jià)鍵形成AB₂型的化合物
	C．	Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
	D．	W與Q形成的常見(jiàn)化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
	B．	向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HC1O
	C．	氫氧化鈣溶液氣碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+OH^-+HCO₃ ^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H₂O₂溶液：Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe ³⁺+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	將某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合	溶液褪色	該有機(jī)物中必定含有碳碳雙鍵
B	向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸	產(chǎn)生白色沉淀	亞硫酸鈉溶液己變質(zhì)
C	向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水	紫色褪去，產(chǎn)生氣泡	H₂0₂具有還原性
D	向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞	溶液不變紅	油脂己經(jīng)完全皂化