Question

20．今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，（1）～（3）題請(qǐng)選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是A．
（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率C，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為E．
（4）某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）B→D→C→E→A→F
②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)．
③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是：ADE
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管．

Answer 1

分析 （1）pH=-lgc（H⁺），濃度相同，溶液pH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計(jì)算判斷；
（2）溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同時(shí)，與堿反應(yīng)后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸分析判斷；
（3）pH相同溶液中氫離子濃度相同，根據(jù)硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離分析；
（4）①中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；
②滴定過(guò)程中，眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，進(jìn)行滴定終點(diǎn)判斷；
③3次的體積誤差較大舍去，據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（HCl）}$求算；
（5）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯(cuò)誤操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，據(jù)此分析．

解答 解：（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L，需要氯化氫溶液濃度為1mol/L，需要H₂SO₄ 溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是：①＞②＞③，
故答案為：A；
（2）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，假設(shè)溶質(zhì)為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后溶液的pH為7，①CH₃COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以需要燒堿小于1mol；②氯化氫和1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性；③1molH₂SO₄和2mol恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸�鈉2mol； 所需燒堿溶液的體積由大到小關(guān)系為：③＞②＞①，
故答案為：B；
（3）當(dāng)它們的pH相同體積相同時(shí)，同時(shí)加入足量鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，PH相同，溶液中氫離子濃度相等，二者與鋅反應(yīng)生成氫氣的速率相等，①=②=③；而醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率大于硫酸和鹽酸的速率，所以反應(yīng)生成氣體的體積為：①＞②=③
故答案為：C；E；
（4）①中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，
故答案為：D；C；E；F；
②滴定時(shí)，眼睛要注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，等到溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化，說(shuō)明反應(yīng)滴定到終點(diǎn)，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
③圖表數(shù)據(jù)分析可知3次的體積誤差較大舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）=$\frac{20.05+20.00+19.95}{3}$mL=20.00mL，c（HCl）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（HCl）}$=$\frac{0.2000mol/L×0.020L}{0.020L}$=0.2000mol/L，
故答案為：0.2000mol/L；
（5）A、根據(jù)C（HCl）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（HCl）}$分析，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，相同質(zhì)量的NaOH和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉需要的鹽酸少于氫氧化鈉，所以氫氧化鈉中含有碳酸鈉時(shí)，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故A偏高；
B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，無(wú)影響；
D、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故D偏高；
E、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故E偏高；
故答案為：ADE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)中溶液性質(zhì)及溶液pH計(jì)算、中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度中等，題量稍大，注意醋酸為弱電解質(zhì)溶液中部分電離、硫酸為二元強(qiáng)酸、鹽酸為一元強(qiáng)酸，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)．