Question

10．由A、B兩種常溫下的氣態烴組成的混合物共0.2mol（相對分子質量：B＞A），完全燃燒后得到標準狀況下的7.168LCO₂和7.2gH₂O，則該混合氣體的組成及體積比可能為：
①A為CH₄、B為C₂H₄；V_A：V_B=2：3
②A為CH₄、B為C₃H₄；V_A：V_B=7：3．

Answer 1

分析 完全燃燒后得到標準狀況下的7.168LCO₂和7.2gH₂O，則n（CO₂）=$\frac{7.168L}{22.4L/mol}$=0.32mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，混合物為0.2mol，則烴的組成為C_1.6H₄，以此來解答．

解答 解：完全燃燒后得到標準狀況下的7.168LCO₂和7.2gH₂O，則n（CO₂）=$\frac{7.168L}{22.4L/mol}$=0.32mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，混合物為0.2mol，則烴的組成為C_1.6H₄，則一定含CH₄，相對分子質量：B＞A，則A為CH₄，
①A為CH₄，B為C₂H₄，設物質的量分別為x、y，則$\frac{x+2y}{x+y}$=1.6，解得x：y=2：3，故答案為：CH₄；C₂H₄；2：3；
②A為CH₄，B為C₃H₄，設物質的量分別為x、y，則$\frac{x+3y}{x+y}$=1.6，解得x：y=7：3，故答案為：CH₄；C₃H₄；7：3．

點評 本題考查有機物的推斷及計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握烴的平均組成及原子守恒應用，題目難度不大．